Cálculo Estequiométricomassa-massaCálculo Estequiométricomassa-massa
Talita M.
Complete a tabela:Complete a tabela:
2 CO (g)
+
1 O2 (g)
2 CO2 (g)
em mols
reagecom
formando
em massa
reagecom
formando
em volumenas CNTP
reagecom
formando
emmoléculas
reagecom
formando
Dados: M.M. C = 12u; M.M. O = 16u
2
1
2
56g
32g
88g
44,8L
22,4L
44,8L
12.1023
6.1023
12.1023
M.M. CO =
M.M. O2 =
M.M. CO2 =
28g
32g
44g
Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
•É
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s
Vamos precisar de:Vamos precisar de:
•Mol: unidade para medir quantidade de matéria,análoga à dúzia, vale 6 . 1023.
•Massa Molar: é a massa de 6 . 1023 unidades de umelemento ou substância e coincide numericamentecom a massa atômica e molecular, respectivamente.
Exs.:
Al: massa atômica=27u∴ massa molar=27g/mol
H2O: massa molecular=18u∴ massa molar=18g/mol
1mol1mol
Resumindo...Resumindo...
M
.
M
.
e
m
g
r
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m
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s
6 . 1023 átomosou moléculas
Volume
de gás
nas
CNTP
22,4L
Regras Gerais Para o CálculoEstequiométricoRegras Gerais Para o CálculoEstequiométrico
1.Escrever a equação química do processo.
2.Balancear a equação.
3.Montar a proporção baseando-se nos dadose nas perguntas do exercício:
•massa-massa,
•massa-número de mols,
•massa-volume etc.
Massa-massaMassa-massa
Na reação gás nitrogênio com gás hidrogênioproduzindo amônia, qual a massa de amônia obtida,quando reagem totalmente 3g de hidrogênio?
M.M. H2= 2g/mol e M.M. NH3 = 17g/mol
Massa-massaMassa-massa
Um tubo de ensaio, contendo uma certa quantidade declorato de potássio, foi aquecido até a completadecomposição do sal em cloreto de potássio e gásoxigênio.
Sabendo-se que o tubo de ensaio e o clorato depotássio pesaram 22,46g antes do aquecimento e que adiminuição de massa observada foi igual a 0,96g,calcular a massa do tubo de ensaio.
Dados: K (39u); Cl (35,5u); O (16u)